El volumen de un gas es de 200 ml a 1, 5 atmósferas y 20 °C?
El volumen de un gas es de 200 ml a 1, 5 atmósferas y 20 °C. Si la presión permanece constante. ¿Qué temperatura hay que aplicarle para que el volumen aumente a 300ml?
En resumen
Datos : V₁ = 200 ml P₁ = 1. 5 atm T₁ = 20°C T₂ = ?
Mejor respuesta
Datos : V₁ = 200 ml P₁ = 1.
5 atm T₁ = 20°C T₂ = ?
V₂ = 300 ml Solución : Se debe transformar los° C a° K : °K = °C + 273 °K = 20°C + 273 °K = 293°K Como la presión es constante, se aplica la Ley de Charles : V₁ * T₂ = V₂ * T₁ Despejando T₂, queda : T₂ = V₂ * T₁ / V₁ T₂ = 300 ml * 293°K / 200 ml T₂ = 439.
5°K Expresando la temperatura en°C , queda : T₂ = 439.
5°K - 273 T₂ = 166.
5°C.
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