El volumen de un gas es 320ml a 25°C y 742mmHg?
El volumen de un gas es 320ml a 25°C y 742mmHg. Cual es él. Volumen del gas 75°C y 1. 2 ATM.
En resumen
¡Hola! Tenemos los siguientes datos : V1 (volumen inicial) = 320 mL→ V1 = 0. 32 L T1 (temperatura inicial) = 25ºC (en Kelvin) TK = TC + 273. 15 → TK = 25 + 273. 15 → TK = 298. 15 → T1 = 298.
Mejor respuesta
¡Hola!
Tenemos los siguientes datos :
V1 (volumen inicial) = 320 mL→ V1 = 0.
32 L
T1 (temperatura inicial) = 25ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.
15 → TK = 25 + 273.
15 → TK = 298.
15
→ T1 = 298.
15 K
P1 (presión inicial) = 742 mmHg (en atm)
1 atm - - - - 760 mmHg
y atm - - - - 742 mmHg
760 * y = 1 * 742
760y = 742
y = 742 / 760
y≈ 0.
976 atm
→ P1≈ 0.
976 atm
V2 (volumen final) = ?
(en Litro)
T2 (temperatura final) = 75 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.
15 → TK = 75 + 273.
15 → TK = 348.
15
→ T2 = 348.
15 K
P2 (presión final) = 1.
2 atm
Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cdfrac%7BP_1%2AV_1%7D%7BT_1%7D%20%3D%5Cdfrac%7BP_2%2AV_2%7D%7BT_2%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B0.976%2A0.32%7D%7B298.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7B1.2%2AV_2%7D%7B348.15%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cdfrac%7B0.31232%7D%7B298.15%7D%20%3D%5Cdfrac%7B1.2V_2%7D%7B348.15%7D" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=298.15%2A1.2V_2%20%3D%200.31232%2A348.15" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=357.78V_2%20%3D%20108.734208" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V_2%20%3D%20%20%5Cdfrac%7B108.734208%7D%7B357.78%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cboxed%7B%5Cboxed%7BV_2%20%5Capprox%200.30%5C%3AL%7D%7D%5Cend%7Barray%7D%7D%5Cqquad%5Ccheckmark" />
Espero ter ajudado!
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