El volumen de un gas es 2?
El volumen de un gas es 2. 34 ml a una presion de 1. 7 atm. Si el gas se expande hasta 6. 45ml ¿ cual es la presion del gas?
En resumen
V1 = 2. 34ml P1 = 1. 7 atm V2 = 6. 45ml P2 = ? Ley de Boyle : V1 * P1 = V2 * P2 de modo que P2 = V1 * P1 / V2 P2 = 2. 34ml * 1. 7 atm / 6. 45 ml = 0. 617 atm.
Mejor respuesta
V1 = 2.
34ml P1 = 1.
7 atm V2 = 6.
45ml P2 = ?
Ley de Boyle : V1 * P1 = V2 * P2 de modo que P2 = V1 * P1 / V2
P2 = 2.
34ml * 1.
7 atm / 6.
45 ml = 0.
617 atm.
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4) El volumen de un gas a 35°C y 1 atm de presión es de 200 L ¿Qué volumen ocupará el gas a 65°C y a una presión de 750 mmHg?
423 vol Estaba un poco dura.
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500 ml de cierto gas se encuentran a la presión de 10 atm y 27 °C ¿Que volumen ocupara ese mismo gas si la presión se duplica a temperatura constante?
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.
1 respuesta 4