El valor de kc a 25° es 170, para la siguente reacción 2no2 - - - > n2o4 calcular la cantidad (en moles) de n2o4 presente en el equilibrio en un recipiente de 3. 00 dm3 si la concentración de no2 en ese estado es de 0. 0420 M.
En resumen
La cantidad de moles de N2O4 presentes en el equilibrio es 21. 42 moles.
La cantidad de moles de N2O4 presentes en el equilibrio es 21.
42 moles.
La cantidad de moles de N2O4 presentes en el equilibrio se calculan mediante la ecuación de la constante de equilibrio Kc, basada en la reacción química y la fórmula de molaridad, de la siguiente manera : Kc = 170 T = 25º C moles N2O4 = ?
V = 3.
00 dm3 = 3 Lts [ NO2] = 0.
0420 M Reacción química : 2NO2 → N2O4 Kc = [N2O4] / [NO2 ]² Se despeja [N2O4] : [N2O4] = Kc * [NO2]² = 170 * 0.
0420 M = 7.
14 M Molaridad : M = moles N2O4 / V sol Se despeja los moles de N2O4 : moles N2O4 = M * Vsol = 7.
14 mol / L * 3 Lts = 21.
42 moles N2O4.
2A(g) + B(g) = >2C(g) Kc = [3]3 —————— = 0. 6428 [2]2 * [3. 5].
No sé cómo va la reacción, así que supondré. CO (g) + Cl2 (g) = COCL2 (g) Bueno, la constante de equilibrio se calculará así Kp = [COCl2] / [CO][Cl2] Kp = [0. 8] / [0. 3][0. 2] = 13. 3 Rpta Kp = 13. 3.