El tetracloruro de silicio (SiCl4)se puede preparar por calentamiento del Si en cloro gaceoso. Si(s) + Cl2(g)_SiCl4(l). En una reacción se producen 0, 507 moles de SiCl4. ¿Cuantas moles de cloro molecular se utilizaron en la reacción?
En resumen
) Si(s) + 2Cl2(g) - - - - - > SiCl4 (l) Los coeficientes indican la cantidad de moles. Es decir : 1 mol + 2 mol - - - - - - - - - - > 1 mol 0. 507 mol SiCl4 * 2 mol Cl2 / 1 mol SiCl4 = 1.
) Si(s) + 2Cl2(g) - - - - - > SiCl4 (l)
Los coeficientes indican la cantidad de moles.
Es decir :
1 mol + 2 mol - - - - - - - - - - > 1 mol
0.
507 mol SiCl4 * 2 mol Cl2 / 1 mol SiCl4 = 1.
014 mol Cl2
Por regla de 3 :
1 mol SiCl4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 2 mol Cl2
0.
507 mol SiCl4 - - - - - - - - - - - - - - - - - X mol Cl2
X = 1.
104 MOL Cl2
2) a.
Ecuación balanceada :
NH4NO3 - - - - >N2O + 2 H2O
b.
0. 46 mol NH4NO3 * 1 mol N2O / 1 mol NH4NO3 * 44 g N2O / 1 mol N2O = 20.
24 g N2O.
CH3 - CH2CH3 + Cl2 - - - - - - - - Luz o calor - - - - - - - - - - - - - > CH3CH2CH2CL + HCl Propano + Cloro - - - - - en presencia de luz o calor - - produce CLOROPROPANO + àcido clorhidrico.
N = m / PM m = 103 g PM = 35. 5 g / mol n = 103 / 35. 5 n = 2. 9 mol.
No se entiende que te pide el ejercicio pero supongo que debe ser el volumen del tanque. Si es así usaremos la fórmula de los gases ideales PV = nRT Donde la presion se mide en atmósfera el volumen en litros la n son…
2H2 + O2⇒ 2H2O Cuantos moles de O2 se requieren para reaccionar completamente con 2 moles de H2? Bueno la reacción dice que 2 moles de H reaccionan con 1 mol de O2 para formar 2 moles de H2O Entonces Rpta. 1 mol de O2…