Respuesta : a) Reactivo Limitante : H2SO4 (produce 81.
63 mol de Na2SO4)b) exceso esta el NaOHc) % rend.
= 86.
27 % Explicación : El sulfato de sodio es una sustancia producida en grandes cantidades, ya que se utiliza como fertilizante : su reacción es la siguiente : 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Oa) si para producirlo se utilizaron 6850 g de hidróxido de sodio y 8000 g de ácido sulfúrico ¿cuál es el reactivo limitante?
Mm H2SO4 = 98 g / mol NaOH = 40 g / mol1.
Calcular moles a partir de los gramosn H2SO4 = 8000 g / 98 g / mol = 81.
63 moln NaOH = 6850 g / 40 g / mol = 171.
25 mol2.
Calcular moles de Na2SO4 a partir de los moles calculadosn Na2SO4 = 81.
63 mol H2SO4 x 1 mol Na2SO4 = 81.
63 mol 1 mol H2SO4 n Na2SO4 = 171.
25 mol NaOH x 1 mol Na2SO4 = 85.
63 mol 2 mol NaOH3.
Reactivo Limitante : H2SO4 (produce 81.
63 mol de Na2SO4)b) cuál es el que está en exceso?
En exceso esta el NaOHg NaOH = 81.
63 mol Na2SO4 x 2 mol NaOH x 40 g NaOH 1 mol Na2SO4 1 mol NaOH g NaOH = 6530.
4g NaOH en exceso = 6850 g - 6530.
4 g = 319.
6 gc) cuál es el % de rendimiento de la reacción si se obtuvieron 10000 g de sulfato de sodio?
1. calcular gramos de Na2SO4 = 81.
63 mol x 142 g 1 molg Na2SO4 = 11591.
462. % rend.
= (10000 / 11591.
46 g) x 100% rend.
= 86.
27 %.