1) El nitrato de plata solido se descompone por calentamiento para formar plata metalica, dioxido de nitrogeno y oxigeno.
A)Escriba la ecuacion quimica de esta reaccion.
2AgNO3 - - - - - - - - >2 Ag + 2NO2 + O2
b) De la descomposicion de 1.
099 gr de nitrato de plata se obtienen 0.
665 gr d plata metalica.
Calcule el rendimiento porcentual de la reaccion.
2AgNO3 - - - - - - - - >2 Ag + 2NO2 + O2
sacas las masas molares de : 2AgNO3 y 2 Ag : 2AgNO3 = 339.
8g
2 Ag = 215.
8g
Planteas
339.
8g de AgNO3 dan = 215.
8g Ag
1.
099 g de AgNO3 - - - - X
X = 0.
697g de Ag esto es el rendimiento teórico
0.
697g de Ag es 100%
0.
665g de Ag - - - - - x
X = 95.
28 %
2) El sulfato de amonio (NH4)2SO4 (usado como fertilizante) se obtiene como unico producto por la reaccion entre amoniaco (NH3) y acido sulfurico (H2SO4).
A) Escriba una ecuación balanceada para esta reacción.
2NH3 + H2SO4 - - - - - - - - - > (NH4)2SO4
b) Cuantos Kg de amoniaco se necesitan para producir 1.
00 x 10 ^ 5 Kg de (NH4)2SO4?
(NH4)2SO4 =
sacas las masas molares de 2NH3 Y (NH4)2SO4
2NH3 = 34 g
(NH4)2SO4 = 132g (
Planteas
1.
00 x 10 ^ 5 Kg de (NH4)2SO4 se pasan a gramos
34 gde NH3 dan 132g de (NH4)2SO4 =
x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 x 10 exp 8 g (NH4)2SO4 =
x = 25 757 575.
76 Gramos = 25757.
57576 Kg de NH3
SUETE.
- IR.