. - el sulfato de aluminio hidratado [al2(so4)3∙xh2o] contiene 8?
. - el sulfato de aluminio hidratado [al2(so4)3∙xh2o] contiene 8. 20 % en masa de aluminio. Calcule x, es decir la cantidad de moles de agua por cada mol de aluminio.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Estic302
En resumen
Partiendo del 8, 2 % de Aluminio, sabiendo que en un mol de compuesto hay 2 átomos de Al, es decir 54 g, calculamos la masa molar del compuesto. De ahí deducimos el número de moléculas de agua, teniendo en cuenta que debe ser un número entero.
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Partiendo del 8, 2 % de Aluminio, sabiendo que en un mol de compuesto hay 2 átomos de Al, es decir 54 g, calculamos la masa molar del compuesto.
De ahí deducimos el número de moléculas de agua, teniendo en cuenta que debe ser un número entero.
Preguntas frecuentes
. - el sulfato de aluminio hidratado [al2(so4)3∙xh2o] contiene 8?
Partiendo del 8, 2 % de Aluminio, sabiendo que en un mol de compuesto hay 2 átomos de Al, es decir 54 g, calculamos la masa molar del compuesto.
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