El sulfato ácido de sodio (NaHSO4) se usa, entre otras cosas, para ajustar el pH del agua de las albercas. Si se disuelven 560 gramos de NaHSO4 en una alberca que contiene 4. 5 x 105 litros de agua a 25° C, ¿cuál es la concentración en partes por millón del ión sodio?
En resumen
Se tiene una cantidad definida de NaHSO₄ para ser disuelto en un volumen conocido de agua que está contenida en una alberca. Se quiere saber la concentración resultante en partes por millón del ion sodio.
Se tiene una cantidad definida de NaHSO₄ para ser disuelto en un volumen conocido de agua que está contenida en una alberca.
Se quiere saber la concentración resultante en partes por millón del ion sodio.
El resultado obtenido es 0, 2384 ppm del ion sodio en el agua de la alberca.
Tenemos : Peso de NaHSO₄ = 560 grVolumen de agua = 4, 5 x 10⁵ litrosNecesitamos calcular concentración de ion sodio expresada en partes por millón (ppm).
Calculemos cuánto sodio (Na) tenemos en 560 gr de NaHSO₄ : El Peso molecular de NaHSO₄ es 120, 06 gr, entonces tenemos 23 gr de sodio (Na) en esta cantidad y calculamos cuánto sodio tendremos en 560 gr de NaHSO₄ : Peso de sodio = ( 23 gr Na x 560 gr NaHSO₄ ) / 120, 06 gr NaHSO₄Peso de sodio = 107, 28 gr Ahora podemos calcular la concentración de sodio al disolver los 560 gr de NaHSO₄ en 4, 5 x 10⁵ litros de agua : Tenemos que concentración en ppm significa en este caso concentración de sodio en mg / litro de agua.
107, 28 g Na x (1000 mg / g) = 107280 mg NaConcentración = 107280 mg Na / 4, 5 x 10⁵ litros de aguaConcentración = 0, 2384 mg Na / L de aguaConcentración = 0, 2384 ppm Na.
Mm NaCl = 58. 45 g / mol1. Calcular molesn = masa / Mmn = 20 g / 58. 45 g / moln = 0. 342 moles2. Calcular el volumen en LL = 250 / 1000L = 0. 2503. Calcular MolaridadM = n / v(L)M = 0. 342 mol / 0. 250 LM = 1. 36 molar.
A) La reacción de formación del sulfato de sodio balanceada es : H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂OSiendo las masas molaresH₂SO₄ = 98 g / mol (2. 1 + 1. 32 + 4. 16)NaOH = 40 g / mol (1. 23 + 1. 16 + 1. 1)Na₂SO₄ = 142 g /…