El plomo existe en la naturaleza en forma de cuatro isotopos estables 204pb con masa de 203?

Se requiere calcular la masa atómica promedio del plomo, conociendo que sus cuatro isótopos estables , con su respectivo porcentaje en la naturaleza, son : Isótopo ____ Masa atómica isotópica _____ % en la naturaleza²⁰⁴Pb ______ 203, 973 uma _____________ 1, 480%²⁰⁶Pb ______ 205, 974 uma _____________ 23, 60%²⁰⁷Pb ______ 206, 9759 uma ____________ 22, 60 %²⁰⁸Pb ______ 205, 974 uma _____________ 52, 30 %La masa atómica promedio del plomo es : 206, 03 umaProcedimientoLa masa atómica promedio aparece en la tabla periódica estableciendo la media de la masa atómica de todos sus isótopos, y el plomo posee 38 isótopos, cuya masa se encuentra en el rango de 178 a 215 uma.

Para este cálculo se toman en cuenta los 4 isótopos estables de este elemento.

Ecuación para el cálculo de la masa atómica promedioMasa atómica promedio = (%A x m A + %B x m B + %C x m C) / 100Masa atómica promedio<img src="https://tex.z-dn.net/?f=._%7BPb%7D" /> = [(1, 480 x 203, 973) + (23, 6 x 205, 974) + (22, 6 x 206, 9759) + (52, 30 x 205, 974)] / 100Masa promedio<img src="https://tex.z-dn.net/?f=._%7BPb%7D" /> = (301, 88004 + 4860, 9864 + 4667, 665534 + 10.

772, 4402) / 100Masa promedio<img src="https://tex.z-dn.net/?f=._%7BPb%7D" /> = 20.

602, 972174 / 100Masa atómica promedio<img src="https://tex.z-dn.net/?f=._%7BPb%7D" /> = 206, 02972174 ≈ 206, 03 umaNota : Este cálculo es referencial y es útil para fines de procedimiento, ya que los valores de masa atómica de cada isótopo no se corresponden a los reales.

Otro ejemplo de cálculo de masa atómica promedio en : brainly.

Lat / tarea / 1764806.