El pH de una solucion 0?
El pH de una solucion 0. 4 M de un acido HB es 3. 2 ¿ cual es la constante de equilibrio del acido?
En resumen
Una solución 0. 4 M de un ácido HB con un pH de 3. 2, tiene una constante de equilibrio (Ka) de 9, 97x10 ^ - 4Calculamos la concentración de iones H + en el equilibrio con el pH : pH = - log[H + ] → despejamos [H + ] : [H + ] = <img src="https://tex.z-dn.net/?
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Una solución 0.
4 M de un ácido HB con un pH de 3.
2, tiene una constante de equilibrio (Ka) de 9, 97x10 ^ - 4Calculamos la concentración de iones H + en el equilibrio con el pH : pH = - log[H + ] → despejamos [H + ] : [H + ] = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B-3%2C2%7D%20%3D%206%2C31x10%5E%7B-4%7D" />Se tiene la reacción de disociación del ácido HB : HB ⇄ H + + B -
inicial : 0, 4 M
cambio : - x + x + x
equilibrio : 0, 4 - x + x + xConociendo que [H + ] = X = 6, 31x10 ^ - 4[H + ] = [B - ] = 6, 31x10 ^ - 4[HB] = 0, 4 - 6, 31x10 ^ - 4 = 0, 3993Calculamos la constante de equilibrio Ka : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ka%3D%20%5Cfrac%7B%5BH%2B%5D%2A%5BB-%5D%7D%7B%5BHB%5D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5B6%2C31x10%5E%7B-4%7D%5D%2A%5B6%2C31x10%5E%7B-4%7D%5D%7D%7B%5B0%2C3993%5D%7D%20%3D%209%2C97x10%5E%7B-7%7D" />.
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