El pH de una disolución de metilamina (CH3NH2) 0?
El pH de una disolución de metilamina (CH3NH2) 0. 30 M es 12. 04. ¿Cuál será su constante de basicidad?
En resumen
La constante de basicidad es Kb = 3. 45 x 10⁻⁴. Explicación : Para el equilibrio de disociación de la metilamina : CH₃NH₂ + H₂O ⇔ CH₃NH₃⁺ + OH⁻ La constante de basicidad se puede escribir como : Kb = [CH₃NH₃⁺ ][OH⁻ ] / [CH₃NH₂]En el inicio tenemos : [CH₃NH₂] = 0.
Mejor respuesta
La constante de basicidad es Kb = 3.
45 x 10⁻⁴.
Explicación : Para el equilibrio de disociación de la metilamina : CH₃NH₂ + H₂O ⇔ CH₃NH₃⁺ + OH⁻ La constante de basicidad se puede escribir como : Kb = [CH₃NH₃⁺ ][OH⁻ ] / [CH₃NH₂]En el inicio tenemos : [CH₃NH₂] = 0.
30 [CH₃NH₃⁺ ] = [OH⁻ ] = 0En el equilibrio : [CH₃NH₂] = 0.
30 - x [CH₃NH₃⁺ ] = [OH⁻ ] = xKb se puede escribir cómo : Kb = x² / (0.
30 - x)A partir del pH : pH + pOH = 14pOH = 14 - 12.
04 = 1.
96El pOH se define cómo : pOH = - log [OH⁻ ]Despejando : [OH⁻ ] = 10 ^ ( - pOH) = 10 ^ ( - 1.
96)[OH⁻ ] = 0.
01 = xReemplazando : Kb = (0.
01)² / (0.
30 - 0.
01) = 3.
45 x 10⁻⁴.
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