El pH de una disolución de ácido fórmico 0, 10 M es de 2, 39 ¿cuál es su Ka?
El pH de una disolución de ácido fórmico 0, 10 M es de 2, 39 ¿cuál es su Ka?
En resumen
• Ecuación en equilibrio : HCOOH(ac) + H2O(l) HCOO - (ac) + H3O + (ac) 0. 1 - X . X . X. (molar) • Constante de acidez : Ka = ( [HCOO - ] [H3O + ] ) ÷ [HCOOH] • Grado de acidez : pH = - Log( [H3O + ] ) despejando : [H3O + ] = 10 ^ - pH X = [H3O + ] = 10 ^ - 2. 39 = 4.
Mejor respuesta
• Ecuación en equilibrio :
HCOOH(ac) + H2O(l) HCOO - (ac) + H3O + (ac)
0.
1 - X .
X . X.
(molar)
• Constante de acidez :
Ka = ( [HCOO - ] [H3O + ] ) ÷ [HCOOH]
• Grado de acidez :
pH = - Log( [H3O + ] )
despejando :
[H3O + ] = 10 ^ - pH
X = [H3O + ] = 10 ^ - 2.
39 = 4.
07×10 ^ - 3 M
sustituyendo el valor de "x' :
Ka = [ (4.
07×10 ^ - 3) ^ 2 ] ÷ (0.
1 - 4.
07×10 ^ - 3) ]
》Ka = 1.
73×10 ^ - 4
Espero haberte ayudado ♡.
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