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El pH de una disolución de ácido fórmico 0, 10 M es de 2, 39 ¿cuál es su Ka?

El pH de una disolución de ácido fórmico 0, 10 M es de 2, 39 ¿cuál es su Ka?

Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Wanda1701

En resumen

• Ecuación en equilibrio : HCOOH(ac) + H2O(l) HCOO - (ac) + H3O + (ac) 0. 1 - X . X . X. (molar) • Constante de acidez : Ka = ( [HCOO - ] [H3O + ] ) ÷ [HCOOH] • Grado de acidez : pH = - Log( [H3O + ] ) despejando : [H3O + ] = 10 ^ - pH X = [H3O + ] = 10 ^ - 2. 39 = 4.

Respuestas de la comunidad

Mejor respuesta

Wanda1701
1

• Ecuación en equilibrio :

HCOOH(ac) + H2O(l) HCOO - (ac) + H3O + (ac)

0.

1 - X .

X . X.

(molar)

• Constante de acidez :

Ka = ( [HCOO - ] [H3O + ] ) ÷ [HCOOH]

• Grado de acidez :

pH = - Log( [H3O + ] )

despejando :

[H3O + ] = 10 ^ - pH

X = [H3O + ] = 10 ^ - 2.

39 = 4.

07×10 ^ - 3 M

sustituyendo el valor de "x' :

Ka = [ (4.

07×10 ^ - 3) ^ 2 ] ÷ (0.

1 - 4.

07×10 ^ - 3) ]

》Ka = 1.

73×10 ^ - 4

Espero haberte ayudado ♡.

Preguntas frecuentes

El pH de una disolución de ácido fórmico 0, 10 M es de 2, 39 ¿cuál es su Ka?

• Ecuación en equilibrio : HCOOH(ac) + H2O(l) HCOO - (ac) + H3O + (ac) 0. 1 - X . X . X.

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