El oxígeno y el hidrógeno, en el agua, se encuentran en una proporción 1 : 7, 936. Determina la cantidad de agua obtenida a partir de 5, 21 gramos de hidrógeno, aplicando para ello la ley de Proust.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Luisfreites3880
En resumen
Se tiene 1 g de hidrógeno en 8, 936 g aguasi se tienen 5, 21 g de hidrógeno : masa agua = (8, 936 g H₂O / 1 g H₂) x 5, 21 g H₂masa H₂O = 46, 56 g.
Se tiene 1 g de hidrógeno en 8, 936 g aguasi se tienen 5, 21 g de hidrógeno : masa agua = (8, 936 g H₂O / 1 g H₂) x 5, 21 g H₂masa H₂O = 46, 56 g.
Se tiene 1 g de hidrógeno en 8, 936 g aguasi se tienen 5, 21 g de hidrógeno : masa agua = (8, 936 g H₂O / 1 g H₂) x 5, 21 g H₂masa H₂O = 46, 56 g.
Muy sencillo RESP. RESP.
El hidrógeno y el oxigeno molecular reaccionan entre si para formar agua¿cuantos mol y gramos de agua se formaran a partir de 100 g de hidrógeno? 2H2 + O2 → 2H2OMm H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol1. Calcular moles de…
Para resolver esto es muy importante que sepas los pesos atómicos de los elementos que conforman el agua . PA (H) = 1 PA (O) = 16 Pero se sabe que en un mol de agua hay 2 moles de hidrógeno y 1 de oxígeno, entonces…
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