El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuacion 2 C8H18 + 25O2 - - 16CO2 + 18H2O¿Cuantos gramos de CO2 y agua se producen cuando se queman 5. 00g de C8H18?
ax² + bx + c = 0
En resumen
Usas la regla de 3 simples : 2 n C8H18 - - - - - > 16 n CO2 0. 05 n C8H8 - - - > x n CO2 16 * 0. 05 - - - - - - - - - - = x 2 X = 0. 4 moles de CO2 n = g. - - - - - P. M n = 5 g - - - - - - - 104 n = 0. 05 n = moles g = gramos P. M = peso molecular.
Usas la regla de 3 simples :
2 n C8H18 - - - - - > 16 n CO2
0.
05 n C8H8 - - - > x n CO2
16 * 0.
05 - - - - - - - - - - = x 2
X = 0.
4 moles de CO2
n = g.
- - - - - P.
M n = 5 g - - - - - - - 104
n = 0.
05
n = moles
g = gramos
P.
M = peso molecular.
C487 quema conforme esta echa.
5grC8H18 * (1molC8H18 / 114grC8H18) * (16molCO2 / 2molC8H18) * (44grCO2 / 1molCO2) = 15. 44grCO2.
2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O Mm CO2 = 44 g / mol g CO2 = 5. 00 moles C8H18 x 16 mol CO2 x 44 g CO2 ````````````````` ```````````````` 2 mol C8H18 1 mol CO2 g CO2 = 1760 g CO2 = 15.