El numero de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra con ion. Establece el numero de oxidación de azufre, S, en cada uno de los siguientes compuestos. A) H2S d) CaS b) Na2 , SO4 e)KHSO3 c)CaSO3 Psdt : los números son pequeños de arriba son pequeños.
En resumen
El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra como ión .
El número de oxidación de un elemento se refiere a la carga que posee un átomo cuando se encuentra como ión .
Establece el número de oxidación del azufre, S , en cada uno de los siguientes compuestos : a) H2S b) Na2SO4 c) CaSO3 d) CaS e) KHSO3 SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a encontrar el número de oxidación del azufre, S en los compuestos proporcionados, de la siguiente manera : ₊₁ ₋₂ a) H2S → H2S S⁻² el número de oxidación del S es - 2 .
₊₁ ₊₆ ₋₂ b) Na2SO4 → Na2SO4 ( SO4)⁻² el número de oxidación de S es : + 6 ₊₂ ₊₄ ₋₂ c)CaSO3 → CaSO3 ( SO3)⁻² el número de oxidación del S es : + 4 ₊₂ ₋₂ d) CaS → CaS S⁻² el número de oxidación del S es : - 2 ₊₁ ₊₁ ₊₄ ₋₂ e) KHSO3 → KHSO3 ( SO3)⁻² el número de oxidación es : + 4.
CaO como O = - 2 entonces Ca = + 2 ; recuerda que todo compuesto tiene número de oxidación = 0, de esto se deduce que : ( - 2) + ( + 2) = 0.
₊₁ ₊ₓ ₋₂ H2 S O4 """""""""""""" + 2 + X - 8 = 0 X = + 8 - 2 x = + 6 hidrogeno trabaja con + 1, el azufre es x y el oxigeno trabaja con - 2 , luego se multiplica las valencias por los subindices y de alli se despeja x…
Números de Oxidación : Na : + 1 H : + 1 C : + 4 O : - 2 K_ + 1 Cr : + 6 Mn : + 7 B : + 3.