El numero de electrones desapareados en un atomo de azufre en su estado fundamentala?
El numero de electrones desapareados en un atomo de azufre en su estado fundamental a. 0 b. 1 c. 2 d. 3 e. 4.
En resumen
Azufre (S) = 16 electrones. La configuración electrónica : S(16) : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4 Analizando3p4 : El subnivel "p" tiene 3 orbitales. Llenamos los 4 electrones en los 3 orbitales : 3p4 : (⇅) (↑ )(↑ ) - 1 0 + 1 Por lo tanto, vemos que hay 2 electrones desapareados.
Mejor respuesta
Azufre (S) = 16 electrones.
La configuración electrónica :
S(16) : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4
Analizando3p4 :
El subnivel "p" tiene 3 orbitales.
Llenamos los 4 electrones en los 3 orbitales :
3p4 : (⇅) (↑ )(↑ ) - 1 0 + 1
Por lo tanto, vemos que hay 2 electrones desapareados.
Rpta : c.
2. Cualquier aclaración, no dudes en consultar.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
El número de electrones desapareados del Azufre es de 2, por lo que la opción correcta es C.
2. La configuración electrónica del Azufre es : S(16) : 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4Analizaremos la ultima expresión : 3p4 .
Consiste en un subnivel P que tiene 3 orbitales, por lo que al distribuir 4 electrones en 3 orbitales, tenemos 2 orbitales con 1 electrón cada uno y 1 orbital con 2 electrones.
Por lo que podemos concluir que tiene un total de 2 electrones desapareados.
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Lat / tarea / 2919638.
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