El Mg tiene 3 isótopos que son : 24Mg, 25Mg y 26Mg ; si el porcentaje de abundancia del 25Mg es el 10%. ¿Cuáles son las abundancias de los otros dos isótopos?
En resumen
24 Mg = 78. 99% = 23. 985042 uma25 Mg = 10. 00% = 24. 985837umaCalcular el % del tercer isotopo 26Mg26 Mg = 100 – 10 - 78. 99 = 11. 01 % masa 24 Mg = 78. 99 / 100 = 0. 7899 masa 25 Mg = 10 / 100 = 0. 1masa 26Mg = 11. 01 / 100 = masa = 24Mg + 25Mg + 26Mg despejar 26Mg24.
24 Mg = 78.
99% = 23.
985042 uma25 Mg = 10.
00% = 24.
985837umaCalcular el % del tercer isotopo 26Mg26 Mg = 100 – 10 - 78.
99 = 11.
01 % masa 24 Mg = 78.
99 / 100 = 0.
7899 masa 25 Mg = 10 / 100 = 0.
1masa 26Mg = 11.
01 / 100 = masa = 24Mg + 25Mg + 26Mg despejar 26Mg24.
305 uma = (0.
7899 x 23.
985042) + (0.
1 x 24.
985837) + ( 26Mg x)24.
305 uma = 18.
945784 uma + 2.
498583 + (0.
1101 x X)Masa del 3er.
Isotopo X = 25.
982122.
Los * isótopos * son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.
A partir de los siguientes isotopos, calcule el peso atomico del boro un isotopo de masa 10. 13 y abundancia 80. 077% y otro isotopo de masa 11. 009 y abundancia 19. 923%Isotopo = 80. 077 / 100 = 0. 80077Isotopo = 19.…
1. La relación que existe entre los isótopos y las masas atómicas, es que hay elementos químicos que presentan isótopos los cuales presentan una masa atómica. Al promediar sus masas atómicas se obtiene la masa atómica…
Explicación : creo que esta mal el problema, las abundancias deben sumar 100 por ciento, hice el ej y no me dio 24 me dio 7 y algo.