El gas hilarante o tambien conocido como gas de la risa, es usado en la medicina como sedante y en los viajes espaciales como combustible para aumentar la potencia de los motores. Este gas es en realidad N , si se tiene 90 ml a 150 torr, ¿Cual sera su nuevo volumen si la presion aumenta e 50 mmHg.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Aprendiz29
En resumen
Tienes 2 unidades de presion diferentes a si que tratamos de pasar esas presiones al atmosfera datos V1 = 90 mL = 0. 09 L P1 = 150 torr x (1 atm) / (760) torr = 0. 19 atm p2 = 60 mmHg x (1 atm) / (760mmHg) = 0. 079 atm v2 = ?
Tienes 2 unidades de presion diferentes a si que tratamos de pasar esas presiones al atmosfera
datos
V1 = 90 mL = 0.
09 L
P1 = 150 torr x (1 atm) / (760) torr = 0.
19 atm
p2 = 60 mmHg x (1 atm) / (760mmHg) = 0.
079 atm
v2 = ?
Con Pv = nRt se puede resolver
p1xV1 = nRt
p2xV2 = nRt
igualando
p1xV1 = p2xV2
inognita V2
despejando v2
V2 = p1xV1 / P2
remplazar
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V2%3D%20%5Cfrac%7B0.19atm%2A0.09L%7D%7B0.079atm%7D%20%3D0.22%20L" />.
Tienes 2 unidades de presion diferentes a si que tratamos de pasar esas presiones al atmosfera datos V1 = 90 mL = 0. 09 L P1 = 150 torr x (1 atm) / (760) torr = 0.
Presion1 : 1, 2 atm presion2 : 1, 57 atm temperatura1 : 293 k temperatura2 : ? (debes pasar la presion en atm y la temperatura en kelvin) utilizamos la ley de gay lussac xq su volumen es constante P1 P2 - - - - = - - -…
¡Hola! Una muestra de gas ocupa un volumen de 300 ml a una presion de 920 mmhg a una temperatura de 14 grados centigrados, si se cambia la presion a 780 mmhg ¿Cual es el volumen del gas? Tenemos los siguientes datos :…
Tienes 2 unidades de presion diferentes a si que tratamos de pasar esas presiones al atmosfera datos V1 = 90 mL = 0. 09 L P1 = 150 torr x (1 atm) / (760) torr = 0. 19 atm p2 = 60 mmHg x (1 atm) / (760mmHg) = 0. 079 atm…
Procura que la temperatura este siempre en Kelvin.
Respuesta : Para resolver este ejercicio asumiremos que se cumple un proceso isotérmico, tal que se aplique la siguiente relación : P₁·V₁ = P₂·V₂ Donde se relaciona la presión (P) y el volumen (V) de un estado uno…