El freon gas empleado como refrigerante se prepara por la reaccion siguiente 3CCL4 + SbF3 3CCL2F2(FREON) + 2SbCl3?
El freon gas empleado como refrigerante se prepara por la reaccion siguiente 3CCL4 + SbF3 3CCL2F2(FREON) + 2SbCl3.
En resumen
Los gramos de CCl₂F₂ que se obtienen en la reacción son : 117. 88 g CCl₂F₂Datos : 150 g de CCl₄ 100 g de SbF₃Reacción química : 3CCl₄ + SbF₃ = 3CCl₂F₂ (freón) + 2SbCl₃ Explicación : 1. Se halla el reactivo límite : a.
Mejor respuesta
Los gramos de CCl₂F₂ que se obtienen en la reacción son : 117.
88 g CCl₂F₂Datos : 150 g de CCl₄ 100 g de SbF₃Reacción química : 3CCl₄ + SbF₃ = 3CCl₂F₂ (freón) + 2SbCl₃ Explicación : 1.
Se halla el reactivo límite : a.
Se convierten a moles las cantidades de reactivos : 150 g de CCl₄ * (1 mol / 53.
8 g) = 0.
975 moles CCl₄ 100 g de SbF₃ * ( 1 mol / 178.
8 g) = 0.
559 moles SbF₃b.
Se divide entre el correspondiente coeficiente en la reacción : 0.
975 moles CCl₄ / 3 = 0.
3250.
559 moles SbF₃ / 1 = 0.
559El reactivo límite es CCl₄ ya que es el menor valor.
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de CCl₂F₂ : 0.
975 moles CCl₄ * (3 moles CCl₂F₂ / 3 moles CCl₄)(120.
9 g CCl₂F₂ / 1 mol CCl₂F₂) = 117.
88 g CCl₂F₂Nota : El enunciado completo es : El freón, gas empleado como refrigerante, se prepara por la reacción siguiente : 3CCl₄ + SbF₃ = 3CCl₂F₂ (freón) + 2SbCl₃ Si se mezclan 150 g de CCl₄ con 100 g de SbF₃ ¿Cuántos gramos de CCl₂F₂pueden formarse como máximo?
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
Respuesta : Los gramos de CCl₂F₂ que se obtienen en la reacción son : 101.
462gr CCl₂F₂Explicación : Los gramos de CCl₂F₂ que se obtienen en la reacción son : 117.
88 g CCl₂F₂Datos : 150 g de CCl₄100 g de SbF₃Reacción química : 3CCl₄ + 2SbF₃ = 3CCl₂F₂ (freón) + 2SbCl₃Explicación : 1.
Se halla el reactivo límite : a.
Se convierten a moles las cantidades de reactivos : 150 g de CCl₄ * (1 mol / 53.
8 g) = 0.
975 moles CCl₄100 g de SbF₃ * ( 1 mol / 178.
8 g) = 0.
559 moles SbF₃b.
Se divide entre el correspondiente coeficiente en la reacción : 0.
975 moles CCl₄ / 3 = 0.
3250.
559 moles SbF₃ / 2 = 0.
2797El reactivo límite es Sbf₃ya que es el menor valor.
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de CCl₂F₂ : (100gr SbF₃) * 3(120.
912gr CCl₂F₂) / 2(178.
754gr SbF₃) = 101.
462gr CCl₂F₂Nota : El enunciado completo es : El freón, gas empleado como refrigerante, se prepara por la reacción siguiente : 3CCl₄ + 2SbF₃ = 3CCl₂F₂ (freón) + 2SbCl₃Si se mezclan 150 g de CCl₄ con 100 g de SbF₃ ¿Cuántos gramos de CCl₂F₂pueden formarse como máximo?