El freón - 12 tiene como fórmula CCl2F2. ¿Cuántos mol de freón - 12 fueron utilizados en un compror de un refigerante al ser cargado con 156 g de dicho gas? Masas atómicas : C = 12. 01 H = 1. 008 Cl = 35. 45 F = 19 uma.
En resumen
Moles = gramos / masa molarCCl2F2 : 12 + (35, 45 * 2) + (19 * 2) = 120, 9 g / molmoles = 156 / 120, 9 = 1, 29 moles.
Moles = gramos / masa molarCCl2F2 : 12 + (35, 45 * 2) + (19 * 2) = 120, 9 g / molmoles = 156 / 120, 9 = 1, 29 moles.
Como la molecula es diatomica es Cl2, es decir un mol de Cl2 contiene 71 gr / mol.
Año de muerte de San Martín : Agosto 17, 1850.
Primero sacas la masa del SO2 que seria 64g, despues haces que si : 64g de SO2 - - - - - - - - - - 1 mol100 g SO2 - - - - - - - - - - X Aplicas regla de tres simple para sacar los moles, así : 100g x 1 mol / 64 g = esto…
La masa atómica es es el peso relativo de los átomos de los distintos elementos es decir la masa de un átomo puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.