El etilenio ( C2H4), un importante reactivo quimico industrial, se puede preparar alentando hexano (C6H14) a 800 °Csi el rendimiento de la produccion de etilenio es 42?

Escribimos la reacción debidamente ajustada :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_6H_%7B14%7D%5C%20%5Cto%5C%203C_2H_4%20%2B%20H_2" />

Las masas moleculares del hexano y el etileno son :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_6H_%7B14%7D" /> = 6·12 + 14·1 = 86 g / mol

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=C_2H_4" /> = 2·12 + 4·1 = 28 g / mol

Siguiendo la estequiometría de la reacción, 86 g de hexanodarían lugar a 3·28 = 84 g de etileno si el rendimiento fuera del 100%, pero no es así.

Suponiendo que el rendimiento es del 100%, la masa de hexano necesaria sería :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=481%5C%20g%5C%20C_2H_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B86%5C%20g%5C%20C_6H_%7B14%7D%7D%7B84%5C%20g%5C%20C_2H_4%7D%20%3D%20492%2C45%5C%20g%5C%20C_6H_%7B14%7D" />

Ahora aplicamos el dato del rendimiento.

Es importante tener en cuenta que la cantidad de hexano necesaria será MAYOR que la que acabamos de calcular, ya que el rendimiento es menor del 100%, es decir, la proporcionalidad es inversa :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=492%2C45%5C%20g%5C%20producto%5Ccdot%20%5Cfrac%7B100%5C%20g%5C%20iniciales%7D%7B42%2C5%5C%20g%5C%20producto%7D%20%3D%20%5Cbf%201%5C%20158%2C7%5C%20g%5C%20iniciales" />.