El etilenglicol C2H6O2 es un anticongelante utilizado en los automóviles, si agregamos 500 mL a 2, 5 Litros de agua, a que temperatura se deberá congelar el agua del motor?

Al agregar etilenglicol en agua, en proporciones conocidas, se pide calcular la temperatura de congelación de la solución.

El resultado obtenido es : Temperatura de congelación (solución de etilenglicol en agua) : - 6, 6 °CSoluto : Etilenglicol (C₂H₆O₂) 500 ml densidad = 1, 1 g / ml Peso molecular : 2 (12) + 6 + 2(16) = 62 g / molCalculamos masa del soluto : densidad = masa / volumenmasa = densidad × volumenmasa = 1, 1 g / ml × 500 ml = 550 g masa de etilenglicol (soluto) = 550 gSolvente : Agua 2, 5 L Kc = 1, 86 °C / mCalculamos masa de agua : 2, 5 L × 1 kg / L = 2, 5 kgTenemos las ecuaciones : Ecuación 1 : ΔTc = T°c - Tc Ecuación 2 : ΔTc = Kc .

MPara calcular ΔTc usando la ecuación 2, conocemos Kc y podemos calcular m (concentración molal de soluto) : m = moles de soluto / kg se solventemoles de soluto = 550 g / 62 g / mol = 8, 87 molesm = 8, 87 moles soluto / 2, 5 kg solvente = 3, 548 Ahora, podemos calcular ΔTc usando la ecuación 2 : ΔTc = 1, 86 °C / m × 3, 548 m = 6, 6 °CAhora, podemos calcular Tc (temperatura de congelación de la solución) usando la ecuación 1 : ΔTc = T°c - Tc 6, 6 °C = 0 °C - TcTc = - 6, 6 °C.