El Etanol es utilizado en bebidas alcohólicas, que cantidad de moles hay en 37 mL, si a densidad es 0?
El Etanol es utilizado en bebidas alcohólicas, que cantidad de moles hay en 37 mL, si a densidad es 0. 789 g / mL.
En resumen
En 37 mL de etanol utilizado en bebidas alcohólicas hay 63, 4 x 10⁻² moles de dicho alcohol, tomando en cuenta que su densidad es de 0, 789 grs / mL.
Mejor respuesta
En 37 mL de etanol utilizado en bebidas alcohólicas hay 63, 4 x 10⁻² moles de dicho alcohol, tomando en cuenta que su densidad es de 0, 789 grs / mL.
Si la densidad del etanol es 0, 789 gr / ml, debemos establecer primero cuantos gramos hay en 37 ml, por lo que aplicamos una regla de tres : 1 ml _______ 0, 789 gr37 ml ______ XDe donde X = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B37%20x%200%2C789%7D%7B1%7D" />X = 29.
193 grEs decir, en 37 ml hay 29, 193 gr de Etanol.
La masa molecular del etanol (CH₃ - CH₂ - OH) es de 46, 07 grs - lo que se obtiene sumando la masa atómica de cada componente - se puede establecer que en 1 mol de etanol hay 46, 07 grs del compuesto.
Esto basta para realizar el cálculo de los moles existentes en 37 grs de CH₃ - CH₂ - OH1 mol _____ 46, 07 gr X ______ 29, 193 grX = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B29%2C193%20x%201%7D%7B46%2C07%7D" />X ≈ 0, 634 moles = 63, 4 x 10⁻² moles de etanol.
Otro ejercicio similar puede encontrarse en : brainly.
Lat / tarea / 6919726.
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