El ejercicio 2?
El ejercicio 2. 8 y 2. 9 si me ayudan por favor.
3EMMAROSS567
En resumen
2. 8A) ¿cuántos átomos de níquel se requieren? D = m / vDensidad Ni = 8. 9 g / cm³1. Calcular volumenv = 1. 250 cm² x 0. 005 cmv = 0. 00625 cm³ de níquel2. Calcular la masa aplicando la fórmula de densidadmasa = d x vmasa = 8. 9 g / cm³ x 0. 00625 cm³masa = 0. 0556 g 3.
Mejor respuesta
DiaAriamariva
2. 8A) ¿cuántos átomos de níquel se requieren?
D = m / vDensidad Ni = 8.
9 g / cm³1.
Calcular volumenv = 1.
250 cm² x 0.
005 cmv = 0.
00625 cm³ de níquel2.
Calcular la masa aplicando la fórmula de densidadmasa = d x vmasa = 8.
9 g / cm³ x 0.
00625 cm³masa = 0.
0556 g 3.
Mm Ni = 58.
71 g / cm³4.
Calcular moles ( N = m / Mm)n = 0.
0556 g / 58.
71 g / moln = 0.
00095 moles 1 mol - - - - 6.
022 x 10²² átomos0.
000925 mol - - - - x X = 5.
7209 x 10²⁰ átomos B) ¿cuántos moles de níquel se requieren?
N Ni = (0.
00625) × (8.
9 g / cm³) / 58.
71 g / mol = 0.
0000995 moles de níquel2.
9electronegatividad : Es una medida de la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro en un enlace covalente.
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