El disulfuro de carbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción : CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 Calcule los gramos de óxido de azufre producidos cuando reaccionan 15 g de sulfuro de carbono y 35 g de oxígeno. Cuánto de reactivo en exceso permanecen sin consumirse?
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Cataayalalozano
En resumen
El disulfuro de carbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción : CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2Calcule los gramos de óxido de azufre producidos cuando reaccionan 15 g de sulfuro de carbono y 35 g de oxígeno. Cuánto de reactivo en exceso permanecen sin consumirse? 1.
El disulfuro de carbono arde con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción : CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2Calcule los gramos de óxido de azufre producidos cuando reaccionan 15 g de sulfuro de carbono y 35 g de oxígeno.
Cuánto de reactivo en exceso permanecen sin consumirse?
1. Calcular moles a partir de los gramosn CS2 = 15 g / 76 g / mol = 0.
197 moln O = 35 g / 32 g / mol = 1.
094 mol2.
Calcular moles a partir de los calculadosn SO2 = 0.
197 mol CS2 x (2 mol SO2 / 1 mol CS2) = 0.
394 moln SO2 = 1.
094 mol O x ( 2 mol SO2 / 3 mol O2) = 0.
729 mol3.
Reactivo limitante : CS2 (produce 0.
394 molde SO2)4.
Calcular gramos de SO2Mm SO2 = 64 g / moln = masa / Mmmasa = 0.
394 mol x 64 g / molmasa = 25.
21 g SO25.
Queda sin reaccionar el oxigenog O2 = 35 g – 25.
21 g = 9.
79 g.