El Dióxido de azufre es un peligroso contaminante atmosférico y los medios químicos son los más eficientes para eliminarlo?

A) Sacamos el porcentaje de ácido sulfuro de hidrógeno :

100 Kg / h * 10% = 10Kg / h de ácido sulfuro de hidrógeno.

Balanceamos la reacción y queda : 4H2S + 3O2 - - - > 2SO2 + 2H2O

Por cada 4moles de sulfuro de hidrógeno se producen 2moles de sulfuro de hidrogeno, entonces, 10 Kg / hora a moles por hora de H2S, nos da :

(10kg / h) * (29, 33 moles / Kg H2S) = 293.

3 moles hr.

Aplicamos factor estequiométrico en donde 2 moles de SO2 por cada 4 moles de H2S

(293, 3 mol H2S / hr) * (2 mol SO2 / 4mol H2S) = 146, 65 moles SO2 / hr.

Ahora pasar moles a Kg

(146, 65 mol SO2 / hr) * (64, 06g / mol SO2) * (1Kg / 1000g) = 9, 39 Kg.

Hr SO2

B) La piedra caliza es carbonato de calcio ; entonces : CaCO3 (s) + SO2(ac) - - - > CaSO3 (s) + CO2(g)

De acuerdo a esto tenemos que por cada mol de SO2 se requiere un mol de (CaCO3)carbonato de calcio ; entonces se tiene una razón 1 : 1

(1 mol CaCO3 / 1 mol SO2) * (24 hrs) * (146, 65 mol SO2 / hr) = 3519, 6 mol CaCO3.

Lo pasamos a gramos.

3519, 6 mol CaCO3 * (100.

1 g / mol CaCO3) * (1Kg / 1000g) * (1 ton / 1000Kg) = 0, 35 ton de piedra caliza diaria.