El diamante es una forma natural del carbono?
El diamante es una forma natural del carbono. ¿Cuántos moles de carbono hay en un diamante de 2, 58 quilates (1 quilate = 0. 200 g).
En resumen
El Diamante esta formado 100% de Carbono, de manera que este forma una estructura cristalina tetraedrica. Si tenemos 2. 58 quilates de diamante y cada quilate equivale a 0. 200 g : 2. 58 * 0. 200 = 0. 516 g de carbono.
Mejor respuesta
9
El Diamante esta formado 100% de Carbono, de manera que este forma una estructura cristalina tetraedrica.
Si tenemos 2.
58 quilates de diamante y cada quilate equivale a 0.
200 g :
2.
58 * 0.
200 = 0.
516 g de carbono.
Sabemos que la masa molar de el carbono es :
C = 12, 0107 g / mol.
Aplicando el factor de corrección :
C = 0.
516 / 12.
0107 g / mol = 0.
0429 mol
Entonces en 2.
58 quilates de diamante hay 0.
0429 moles de carbono.
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