Dada la reacción de descomposición de Carbonato de Calcio, se tiene una cantidad dada de carbonato de calcio impuro y se conoce el volumen de CO₂ producido en la reacción.
Se pide calcular la cantidad de carbonato de calcio requerida para producir el volumen dado de CO₂ y la pureza del carbonato de calcio usado.
Los resultados obtenidos son : Se usan 80, 4 gramos de CaCO₃ para producir 18 L CO₂ (CNPT).
La pureza del Carbonato de Calcio usado es 64, 3 %Tenemos la reacción : CaCO₃ → CaO + CO₂Se descomponen 125 gramos de CaCO₃ impuroProducto : 18 L CO₂ en CNPTSabemos que se producen 18 L de CO₂ en CNPT (1 atm y 273 K).
Usando la ecuación de estado de gases ideales, podemos calcular el número de moles de CO₂ : PV = nRT (R = constante universal de gases ideales = 0, 082 atm.
L / K.
Mol)Despejamos n = número de moles : n = PV / RTn = ( 1 atm × 18 L ) / ( 273 K × 0, 082 atm.
L / K.
Mol)n = 0, 804 molAhora, podemos calcular cuánto CaCO₃ reaccionó para producir los 18 L de CO₂ : De la ecuación quimica se tiene que : 1 mol de CaCO₃ produce 1 mol de CO₂ Entonces, para producir 0, 804 mol de CO₂ se requerirán 0, 804 mol de CaCO₃.
Calculemos la cantidad en gramos de CaCO₃ : Peso molecular de CaCO₃ = 100 g / molgramos CaCO₃ = 0, 804 mol × 100 g / mol = 80, 4Se usan 80, 4 gramos de CaCO₃ para producir 18 L CO₂ (CNPT).
Dado que sabemos que se descomponen 125 gramos de CaCO₃ en esta reacción y se requieren 80, 4 gramos de CaCO₃ (puro), podemos calcular la pureza del CaCO₃ utilizado : Pureza = (g CaCO₃ que reacciona / g CaCO₃ impuro) × 100Pureza = ( 80, 4 g / 125 g ) × 100 = 64, 3%.