El carbonato de Aluminio se Encuentra al 3% Saque la Mol, el equivalente quimico y su porcentaje?

El sulfato de plata es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ag_2SO_4" /> y los estados de oxidación de cada elemento son <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ag%5E%2B" />, <img src="https://tex.z-dn.net/?f=S%5E%7B6%2B%7D" /> y <img src="https://tex.z-dn.net/?f=O%5E%7B2-%7D" />.

El carbonato de aluminio es <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Al_2%28CO_3%29_3" />.

Si nos dicen que está al 3% querrá decir que hay 3 g de carbonato por cada 100 g de disolución.

Si así fuera, ¿a qué se refiere con que calcules el porcentaje?

(Eso no lo entiendo y quizás debes repasar el problema).

Si el dato del 3% hace referencia a la concentración de la disolución, su molaridad se podría calcular suponiendo que la densidad de la disolución es 1 g / mL.

Tomamos 1000 mL de disolución como referencia (que es 1 L ) y tendremos que hay 30 g de carbonato de aluminio.

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=30%5C%20g%5C%20Al_2%28CO_3%29_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B234%5C%20g%7D%20%3D%200%2C13%5C%20mol%5C%20Al_2%28CO_3%29_3" />

Es decir, la molaridad de la disolución será 0, 13 M.

El equivalente equivalente químico sería la masa molar de la sustancia pero dividida por dos porque deriva del ácido nítrico, que tiene dos átomos de hidrógeno en su composición :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B234%5C%20g%7D%7B2%7D%20%3D%20%5Cbf%20117%5C%20g%2Feq" />.