El butano C4H10 se quema con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua?

Debes basarte en la reacción quimica y las relaciones molares en que se da la misma.

1) Reacción química balanceada

2C4H10 + 13O2 - - - - > 8CO2 + 10H2O

2) Establece las relaciones molares estequiométricas

2 mol C4H10 : 13 mol O2 : 8 mol CO2 : 10 mol H2O

3) Calcula el número de moles de CO2 que hay en 100 litros de CO2 a 25°C y 9, 86 * 10 ^ 4 Pa.

Usa la ecuación de gases ideales : pV = nRT = > n = pV / RT

Antes, convierte el dato de la presión a atm y la temperatura a kelvin :

9, 86 * 10 ^ 4 Pa * 1 atm / (101325Pa) = 0, 9731 atm

T = 25 + 273.

15K = 298, 15K

n = [0, 9731 atm * 100, 0 litros] / [ 0, 0821 atm * litro / K * mol * 298, 15K] = 3, 975 mol

4) Usa los ratios molares para calcular el número de moles de butano que producen con 3, 975 mol de CO2

2 mol C4H10 / 8 mol CO2 = x mol C4H10 / 3, 975 mol CHH10 = > x = 3, 975 * 2 / 4 = 1, 99 mol

5) Usa la masa molar del C4H10 para convertir a gramos

C4H10 : 4 * 12 g / mol + 10 * 1g / mol = 48g / mol + 10g / mol = 58 g / mol

1, 99 mol * 58 g / mol = 115, 4 g.

Respuesta : 115, 4 g.