El anión monovalente de un elemento presenta los siguiente números cuánticos para el último electrón de su configuración electrónica : 3, 2, - 1 + 1 / 2, Indique la ubicación en la tabla periódica ( grupo y período) de la especie neutra de dicho anión.
En resumen
Si el anión monovalente (un electrón más) es (3, 2, - 1 + 1 / 2), entonces la espece neutra debería ser : (3, 2, - 2 + 1 / 2) 3 : nivel l = 0 : s 1 : p 2 : d, entonces si l = 2 se trata del orbital 3d y si el orden es - 2, - 1. 0, 1, 2 , m = - 2 corresponde al primer electrón.
Si el anión monovalente (un electrón más) es (3, 2, - 1 + 1 / 2), entonces la espece neutra debería ser : (3, 2, - 2 + 1 / 2) 3 : nivel l = 0 : s 1 : p 2 : d, entonces si l = 2 se trata del orbital 3d y si el orden es - 2, - 1.
0, 1, 2 , m = - 2 corresponde al primer electrón.
Entonces estamos hablando de 3d1 : Se trata del Sc Escandio Grupo 3, Periodo 4.
(Lo que me sorprende es que el Sc como anión no lo veo, pero con esos números cuánticos es lo que sale.
).
La ubicación en la tabla periódica de la especie neutra del anión es : Grupo IIA y periodo 4Datos : Números cuánticos del último electrón : 3, 2, - 1, + 1 / 2Explicación : Los números cuánticos son : Número cuántico principal (n) : Nos permite obtener el nivel de energía de un determinado electrón.
Número cuántico secundario (l) : Nos permite obtener el subnivel en el que se encuentra un determinado electrón.
Número cuántico magnético (ml) : Nos permite determinar la orientación de los orbitales dentro de un mismo subnivel.
Número cuántico espín (ms) : Permite determinar el sentido de giro de un electrón determinado.
En este caso tenemos que : n = 3l = 2 → dml = - 1 → 1 de 10ms = + 1 / 2 → ↑Por lo tanto, el orbital que ocupa el último electrón es : 3d¹Al ser anión monovalente, entonces habrá que quitarle un electrón para tener el estado neutro : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²Por lo tanto, el átomo está en el grupo IIA y en el periodo 4Profundiza en química en brainly.
Lat / tarea / 12369933.
Son los metales : Selenio (Se) produce aniones.
Los no metales en cambio tienen tendencia a formar Aniones, porque al combinarse con otros elementos, ellos ganan electrones , y quedan con mayor cantidad de cargas eléctricas negativas.
Claro, si te das cuenta, estos aumentan la electronegatividad desde el puntos más bajo como los metales, hasta el punto más alto como alguna halogenos (no metales).
La distribución electrónica sería : 1s2 2s2 2p4el elemento presenta 2 electrones no apareados. Los números cuánticos son los siguientes : n = 2l = 1ml = - 1s = - 1 / 2.