El amoniaco se tiene mediante el proceso de haber - bosch por reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno calcula la masa demoniaco que se obtiene a partir de una mezcla de 140 g de dióxido de nitrógen?

Hola,

El proceso de Haber Bosch es la reacción del nitrógeno e hidrógeno gaseoso para producir amoniaco, con este dato podemos plantear la ecuación de la reacción química balanceada.

N_2 + 3H_2 → 2 NH_3

Se procede a calcular las masas molares de los reactivos y productos

MM (N2) = 28 g / mol

MM(H2) = 2 g / mol

MM(NH3) = 17 g / mol

Se procede a calcular los moles de las sustancias iniciales usando las masas y masas molares de cada uno de ellos :

mol (N_2 ) = (140 g) / (28 g / mol) = 5 mol de N_2

mol (H_2 ) = (26 g) / (2 g / mol) = 13 mol de H_2

mediante la reacción podemos observar las proporciones estequiometricas, donde por 1 mol de N2 hay 3 mol de H2

(5 mol de N_2) / (1 mol de N_2 )×3 mol del H_2 = 15 mol de H_2

Como 15 mol de H2 es mayor a 13 mol de H2 por ello es el reactivo limite

Se calcula la masa de amoniaco a partir del reactivo límite :

13 mol H_2×(2 mol NH_3) / (3 mol H_2 )×(17 g / mol) / (1 mol NH_3 )×(25 g obtenidos de NH_3) / (100 g teoricos de NH_3 ) = 36, 83 g de NH_3.