El amoniaco se en nitrogeno e hidrogeno ambos en estado gaseoso a) escribe la ecuacion de la reaccion ajustada b)Calcula la cantidad de hidrogeno que desprenden en la composicion de 68g de amoniaco c)¿cuantas moleculas de hidrogeno se desprenden? URGENTEEEE.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 8 votos · mejor respuesta de Noeliaedlp14
En resumen
N2 + 3H2 - - - - - - - - 2NH3 ecuación agustada.
N2 + 3H2 - - - - - - - - 2NH3 ecuación agustada.
N2 + 3H2 - - - - - - - - 2NH3 ecuación agustada.
N2 + 3H2 - - - > 2NH3 3moles 21 Kcal 9 moles X Kcal Se supone que 3 mol de hidrógeno gaseoso produce 21 Kcal. , entonces si trabajamos con 9 moles de nitrógeno gaseoso produciriamos 63 Kcal. Sólo se multiplica el numero…
El numero de moles se calcula dividiendo la masa en gramos que te dan entre el peso molecular. Por ejemplo cuando te dicen que halles los moles del estaño divides los 100 gramos entre 119(Pm del sn). Luego cada mol…
(a) 2 NH3 → 3H2 + N2 (b) Si se obtienen 28 g de dinitrógeno y 6 g dihidrógeno, ¿cuánto amoniaco es necesario? Mm N2 = 28 g / mol NH3 = 17 g / mol calcular moles de N2 y de H2 mol N2 = 28 g x 1 mol N2 ```````````` 28 g…