El aluminio reacciona con ácido sulfúrico para producir sulfato de aluminio y liberar gashidrógeno, a partir de la siguiente reacción química No balanceada?
El aluminio reacciona con ácido sulfúrico para producir sulfato de aluminio y liberar gas hidrógeno, a partir de la siguiente reacción química No balanceada. Al (s) + H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + H2(g) Estudiante A : Balancea la reacción Al (s) + H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + H2(g) Prepara una solución 5g / l de ácido, la hace reaccionar con 0, 3 moles de Li. Estudiante B : Balancea la reacción 2 Al (s) + 3 H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + 3H2(g) Prepara una solución 0, 1 M de ácido, la hace reaccionar con 3 gramos de Al y obtiene 9 gramos de sulfato de aluminio. Estudiante C : Balancea la reacción 2 Al (s) + 3 H2S04 (ac) Al2(S04)3 (s) + 3H2(g) Objetivo : Analizar las tres experiencias realizadas por los estudiantes A, B y C para la obtención de hidrógeno a través de una experiencia de laboratorio. En la API 1 encontrarás la tabla periódica para descargar. Como resultado de la reacción obtiene 5 litros de H2 medidos a 2 atm y 30ºC. Las sentencias con las que debes completar las celdas vacías son : A. Utiliza aprox. 7, 3 g de Al B. El reactivo limitante es el H2SO4 C. El rendimiento real de la reacción es aproximadamente 80% D. No balancea correctamente la reacción química E. Obtiene aprox. 0, 13 moles de Al2(S04)3 F. Obtiene 1, 2 atm de H2 medido en un recipiente de 2 L y 298 K G. El rendimiento real de la reacción es de aproximadamente 90%.
