El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción CH4 + 2O2 - - - > CO2 + 2H2O : Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente A. 95 B. 1 C. 90 D. 5 como se resuelve ? : 'v ayuda!
Pregunta de Química · 2 respuestas · mejor respuesta de Leogarcia0922leinho
En resumen
La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra es 1 mol de O2 . Opción B.
La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra es 1 mol de O2 .
Opción B.
1 La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra en la reacción del metano al quemarse se calcula mediante los factores de conversión correspondientes , basados en la reacción química, de la siguiente manera : Aire : 21% O2 y 79% N2 % molar 10 moles CH4 100 moles de aire cantidad de moles de O2 que sobra = ?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 1 mol 2 moles 1 mol 2 moles 100 moles aire * 21 moles O2 / 100 moles aire = 21 moles O2 10 moles CH4 * 2 mol O2 / 1 mol CH4 = 20 moles O2 21 moles O2 * 1 mol CH4 / 2 moles O2 = 10.
5 moles CH4 El reactivo limitante es el CH4 y el reactivo en exceso es el O2 .
La cantidad de reactivo en exceso (O2) es : moles O2 = 21 moles - 20 moles = 1 mol O2 .
Opción B.
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Lat / tarea / 4197054.
LA RESPUESTA ES LA B
CH4 + 2O2 - > CO2 + 2H2O
Vemos que por cada mol de CH4 necesitamos 2 moles de O2, por lo que para 10 moles de CH4 necesitamos 20 moles de O2.
Tenemos 100 de aire, lo que hacen 21 de O2.
21 - 20 = 1 = > respuesta B.
La cantidad de moles de oxígeno ( O2 ) que sobra es 1 mol de O2 . Opción B.
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