El aire dentro de un balón de basquetball está a 1. 54atm de presión y tiene un radio de 0. 119 metros. Suponiendo que la temperatura es de 25C, ¿cuántos moles de aire tiene en su interior? ¿Qué ley de los gases representa esta situación?
En resumen
Respuesta : ¿cuántos moles de aire tiene en su interior? N = 0. 444 moles¿Qué ley de los gases representa esta situaciónAplicar la Ley de los Gases IdealesP x V = n x R x TExplicación : El aire dentro de un balón de basquetbol está a 1. 54 atm de presión y tiene un radio de 0.
Respuesta : ¿cuántos moles de aire tiene en su interior?
N = 0.
444 moles¿Qué ley de los gases representa esta situaciónAplicar la Ley de los Gases IdealesP x V = n x R x TExplicación : El aire dentro de un balón de basquetbol está a 1.
54 atm de presión y tiene un radio de 0.
119 metros.
Suponiendo que la temperatura es de 25 ºC, ¿Cuántos moles de aire tiene en su interior?
1. calcular volumen del balónV esfera = 4 / 3 · π · r³V = 4 / 3 x π · (0.
119 m)³V = 0.
00706 m³V = 0.
00706 X 1000V = 7.
06 Litros2.
Calcular moles (n)n = (V x P) / R x TV = 7.
06 LP = 1.
54 atmR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 25 ºC + 273.
15 = 298.
15 Kn = ?
N = ( 7.
06 L x 1.
54 atm ) / ( 0.
0821 (L atm / mol K) x 298.
15 K)n = 0.
444 moles¿Qué ley de los gases representa esta situación?
Aplicar la Ley de los Gases IdealesP x V = n x R x T.