El ácido x en una Valeria ordinaria para automóviles tiene una concentración de 5M de H2SO4 ¿cuantos gramos de ácido hay en 500 mL de esta disolución.
En resumen
Mm H2SO4 = 98 g / mol 1. Convertir mL a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles despejando de la fórmula : M = moles / V(L) n = M x V(L) n = 5 mol / L x 0. 500L n = 2. 5 moles 3. Calcular m despejando de la fórmula n = m / Mm m = 2.
Mm H2SO4 = 98 g / mol
1.
Convertir mL a L
L = 500 / 1000 = 0.
500 L
2.
Calcular moles despejando de la fórmula : M = moles / V(L)
n = M x V(L)
n = 5 mol / L x 0.
500L
n = 2.
5 moles
3.
Calcular m despejando de la fórmula n = m / Mm
m = 2.
5 mol x 98 g / mol
m = 245 g de H2SO4.
100mol porque es 100mil.
PM (HCl) = 36. 5 g / mol 1. Convertir cc a L L = 500 / 1000 = 0. 500 L 2. Calcular moles utiliando la fórmula n = m / Mm n = 73 g / 36. 5 g / mol n = 2 moles 3. Calcular M = n / V(L) M = 2 mol / 0. 50 L M = 4 molar.
145 mol H2CO3 x(62 g H2CO3 / 1mol H2CO3) Simplifica mol con mol y te queda gramos 8990 g de H2CO3.