El ácido sulfúrico (H2SO4) está compuesto por átomos de hidrógeno (1 g / mol), azufre (32 g / mol) y oxígeno (16 g / mol). Si se quiere conocer el % de participación en peso del azufre (S) en dicho ácido, se podría afirmar que es de :
En resumen
El peso molecular del H2SO4 es 98g / mol El peso del azufre es de 32g / mol Hacemos una regla de 3 simples 98g / mol - - - - - > 100% 32g / mol - - - - - > X X = (32×100)÷98 X = 32. 65 La participación del S en peso es del 32. 65%.
El peso molecular del H2SO4 es 98g / mol
El peso del azufre es de 32g / mol
Hacemos una regla de 3 simples
98g / mol - - - - - > 100%
32g / mol - - - - - > X
X = (32×100)÷98
X = 32.
65
La participación del S en peso es del 32.
65%.
¿Cuántos moles hay en 6866. 3 g de ácido sulfúrico? Mm H2SO4 = 98 g / moln = masa / Mmn = 6866. 3 g / 98 g / moln = 70. 064 moles de H2SO4En la cantidad anterior¿Cuántos moles de Hidrógeno, Azufre y oxigeno hay? Moles…
1, 5 mol H2SO4 x 98 g H2SO4 / 1 mol H2SO4 = 147 g H2SO4147 g H2SO4 x 64 g O / 98 g H2SO4 = 96 g O96 g O x 1 mol / 16 g = 6 mol OTendré 6 moles de oxígeno y 96 g de oxígeno. SALUDOS!
Respuesta : x = 3. 6132 x 10²⁴ moléculas H2SO4Explicación : cuanta moléculas de ácido sulfúrico hay en 6 moles de ácido 1 mol - - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 6 mol - - - - x x = 3. 6132 x 10²⁴ moléculas H2SO4.