El ácido fluorhídrico, HF, no se puede almacenar en botellas de vidrio debido a que los compuestos llamados silicatos que existen en el vidrio reaccionan con él?

Na2SiO3 + 8HF → H2SiF6 + 2NaF + 3H2O

a) Cuantos moles de HF se necesitan para reaccionar con 3, 5 x10 ^ 24 moléculas de Na2SiO3?

1 mol - - - - - 6.

022 x 10²³ moléculas

x - - - - - 3.

5 x 10²⁴ moléculas

x = 5.

812 moles

b) Cuantos gramos de NaF se forman cuando 0, 50 moles de HF reaccionan con NaSiO3 en exceso?

Mm NaF = 42 g / mol

g NaF = 0.

50 mol HF x 2 mol NaF x 42 g NaF ``````````````````` `````````````````` 8 mol HF 1 mol NaF

g = 5.

25 de NaF

c) Cuantos gramos de Na2SiO3 pueden reaccionar con 0, 80 Kg de HF?

Mm Na2SiO3 = 122.

06 g / mol

HF = 20 g / mol

1.

Convertir Kg a g

g = 0.

80 x 1000 = 800 g HF

2.

G Na2SiO3 = 800 g HF x 1 mol HF x 1 mol Na2SiO3 x 122.

06 g Na2SiO3 `````````````````` ```````````````````````````` `````````````````````````````````````` 20 g HF 8 mol HF 1 mol Na2SiO3

g = 610.

3 Na2SiO3

d) Cuantas moleculas de H2O se liberan cuando se producen 150 g de H2SiF6?

Mm H2SiF6 = 144.

09 g / mol

1.

Calcular moles utilizando la fórmula n = m / Mm

n = 150 g / 144.

09 g / mol

n = 1.

041 mol H2SiF6

2.

Moléculas = 1.

041 mol H2SiF6 x 3 mol H2O x 6.

022 x 10²³ moléculas H2O ```````````````````` ``````````````````````````````````````````````````````` 1 mol H2SiF6 1 mol H2O

moléculas H2O = 1.

88 X 10²⁴.