El acido de bateria tiene un peso especifico de 1, 29 y contiene un 25% en peso de H2SO4 ¿cuantos gramos de ácido puro estarán contenidos en 20 ml de ácido de batería?
En resumen
El acido de bateria . Peso específico = 1. 29 25% m / m de H2SO4 g sto (H2SO4) = ?
El acido de bateria .
Peso específico = 1.
29 25% m / m de H2SO4 g sto (H2SO4) = ?
20 ml sol acido de bateria SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar los factores de conversión correspondientes de la siguiente manera : peso especifico = densidad de la sol ácido / d agua d acido = d agua * peso específico d ácido = 1 g / ml * 1.
29 = 1.
29 g / ml 25 g sto / 100 g sol * 1.
29 g sol / 1 ml sol * 20 ml sol acido de bateria = 6.
45 g sto (H2SO4).
1 mL sol _________ 1, 28 g sol 3785mL sol ______ X = 4844, 8 g sol 100 g sol ___________ 38, 1 g H2SO4 4844, 8 g sol __________ X = 1845, 87 g H2SO4.
Si el volumen total de disolución es de 1000 cc, entonces hay 900 cc de HNO3. Puesto que la densidad del HNO3 es de 1. 5 g / cc y hay 900 cc el peso total del HNO3 es de 1350 g. 900cc x 1. 5 g / cc = 1350g.