El ácido caproico, al que se debe el tufo de los calcetines sucios, se compone de átomos de c, h y o. La combustión de una muestra de 0, 225 g de este compuesto produce 0, 512 g de co2 y 0, 209 de h2o. Determine la fórmula molecular si su masa molar es 116, 1 g / mol.
En resumen
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O = 16 g / mol C = 12 g / mol 1. Calcular g de C, H y O Carbono 44 g CO2 - - - - 12 g C 0. 512 g CO2 - - - - X x = 0. 139 g de C Hidrógeno 18 g H2O - - - - 2 g H2 0. 209 g H2O - - - - - X x = 0. 023 g H g O = 0. 225 g - 0.
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol H2 = 2 g / mol O = 16 g / mol C = 12 g / mol
1.
Calcular g de C, H y O
Carbono 44 g CO2 - - - - 12 g C
0.
512 g CO2 - - - - X x = 0.
139 g de C
Hidrógeno 18 g H2O - - - - 2 g H2 0.
209 g H2O - - - - - X x = 0.
023 g H
g O = 0.
225 g - 0.
139 g - 0.
023 g = 0.
063 g O
2.
Calcular moles de cada elemento
C : 0.
139 g / 12 g / mol = 0.
012 moles
H : 0.
023 g / 1 g / mol = 0.
023 moles
O : 0.
063 g / 16 g / mol = 0.
004 moles
3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C : 0.
012 mol / 0.
004 mol = 3
H : 0.
023 mol / 0.
004 mol = 6
O : 0.
004 mol / 0.
004 mol = 1
4.
Fórmula Empírica (FE) : C3H6O1
5.
Calcular Mm de la FE
C : 3 x 12 = 36 g / molH : 6 x 1 = 6 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol`````````````````````````````````````````` Mm = 58 g / mol
6.
Calcula n = Mm compuesto / Mm FE
n = 116.
1 g / mol / 58 g / mol
n = 2
7.
Fórmula molecular (FM) = (C3H6O1)2 = C6H12O2.
Cx3 = 12gx3 = 36g Hx8 = 1gx8 = 8g 36g + 8g = 44g 132g / 44g = 3 Entonces la formula molecular es igual a tres veces la formula empirica, osea. (C3H8)x3 = C9H24 , esta es la formula molecular.
FE : CH2O Mm C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 2 x 1 = 2 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol `````````````````````````````` Mm = 30 g / mol n = 177 g / mol `````````````` 30 g / mol n = 6 FM : (CH2O)6 = C6H12O6.