El ácido Bromhídrico (HBr), es utilizado para la producción de medicamentos veterinarios como los bromuros inorgánicos. Si a una temperatura de 200 °C la reacción de formación del ácido bromhídrico a partir del hidrogeno y bromo alcanza el equilibrio cuando hay 0, 3 mol de H2, 0, 21 moles de Br2 y 0, 68 moles de HBr en un recipiente de 2, 7 litros. Hallar la Kc.
En resumen
Para una reacción dada, se tiene la cantidad de moles de reactivos y producto al alcanzar el equilibrio y el volumen ocupado. Se pide calcular la constante Kc.
Para una reacción dada, se tiene la cantidad de moles de reactivos y producto al alcanzar el equilibrio y el volumen ocupado.
Se pide calcular la constante Kc.
El resultado obtenido es Kc = 7, 46Ecuación de reacción : H₂ (g) + Br₂ (g) ⇔ 2 HBrEn equilibrio, se tiene : moles de H₂ = 0, 3moles de Br₂ = 0, 21moles de HBr = 0, 68Volumen = 2, 7 LKc = [ HBr ]² / [ H₂ ] [ Br₂ ]Calculamos las concentraciones de producto y reactivos en equilibrio : Molaridad = M = moles / L[ HBr ] = 0, 68 / 2, 7 = 0, 252 M[ H₂ ] = 0, 3 / 2, 7 = 0, 111 M[ Br₂ ] = 0, 21 / 2, 7 = 0, 077 MKc = (0, 252)² / ( 0, 111) (0, 077)Kc = 7, 46.
Bueno : La formula es. - HBr.
Hola : DUsaremos los factores de conversión, pero primero debemos encontrar la masa molar del compuesto H2SO4 que también lo puedes consultar en una tabla periódica, H = 1 g / molpero como hay dos moléculas : 1 g / mol…
Respuesta : 98, 08 g / molExplicación : La tienes sumando los pesos moleculares de cada átomo (multiplicando el peso por el subíndice del átomo en la molécula) presente en el compuesto.