La resolución de este problema no tiene mayor complicación, si conoces bien la teoría y los datos que te faltan para obtener los resultados que te piden.
En primer lugar establece que datos te están dando :
masa de ácido acético : 40 gr
masa de agua : 60 gr
para calcular volumen (a) de cada componente, antes debes conocer su densidad : la densidad (ρ) del agua es 1gr / ml y la del ácido acético 1, 05 gr / ml.
Teniendo esto puedes calcular el volumen a partir de la ecuación de densidad :
ρ = m / v
v = m / ρ
Para el ácido acético :
v = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20%5Cfrac%7B40%20gr%7D%7B1%2C05%20gr%2Fml%7D%20" />
v = 38, 1 ml
Para el agua es más fácil porque 60 gramos de agua equivalen a 60 ml.
Entonces la respuesta del apartado (a) es : volumen del ácido acético 38, 1 ml y volumen del agua 60 ml.
(b) Como el volumen "real" de la mezcla se obtiene de la suma (aditiva) de sus componentes decimos :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20v_%7Bmezcla%7D%20" /> = <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20v_%7Bagua%7D%20" /> + <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20v_%7Bac.%20acetico%7D%20" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20v_%7Bmezcla%7D%20" /> = 60 ml + 38, 1 ml = 98, 1 ml
El volumen de la mezcla es de 98, 1 ml.
(c) el peso específico (γ) de la mezcla se obtiene de relacionar el peso de la mezcla( P = m.
G) y el volumen.
En este caso la masa la expresaremos en Kg, por lo que 100 gr = 0, 1 Kg :
γ = m.
G / v
Como sabemos el peso específico, y queremos calcular volumen despejamos (para gravedad = g = 9, 81 m / s²) :
v = m.
G / γ
v = (01 Kg x 9, 81 m / s²) / 1, 0474 N / m³
v = 0, 981 N / 1, 0474 N / m³
v = 0, 937
v = 93, 7 ml
El volumen "experimental de la muestra será de 93, 7 ml.
(d) La diferencia de volumen de la mezcla estará dada por el resultado de la resta del volumen real menos el volumen experimental (como lo dice el enunciado) :
ΔV = Volumen de mezclado real - Volumen de mezclado experimental.
ΔV = 98, 1 ml - 93, 7 ml
ΔV (mezcla) = 4, 4 ml
La diferencia de volumen de la mezcla "real" con respecto a la mezcla "experimental" es de 4, 4 ml.