El acetileno se quema de la forma que indica la siguiente reacción : 2 C2H2 + 5 O2 - - - - - - - 4 CO2 + 2 H2Oa) ¿Cuántos gramos de dióxido de carbono por gramo de acetileno quemado se obtienen?

1 g C2H2 acetileno b) mol O2 = ?

1 mol C2H2 c ) V = ?

Lts CO2 P = 1 atm T = 20°C + 273 = 293°K a partir de : 1 mol C2H2 %R = 89 % SOLUCIÓN : Para resolver el problema se realizan cálculos estequeométricos en base a la ecuación dada : 2 C2H2 + 5O2→ 4CO2 + 2H2O 2 mol 5 mol 4 mol 2 mol 2 * 26g 4 * 44 g 52 g 176 g a) 1 g C2H2 * 176 g CO2 / 52 g C2H2 = 3.

38 g CO2 .

B) 1 mol C2H2 * 5 mol O2 / 2 mol C2H2 = 2.

5 mol O2 c) 1 mol C2H2 * 4 mol CO2 / 2 mol C2H2 = 2 mol CO2 Rendimiento teorico RT % R = RR / RT * 100 RR = %R * RT / 100 = 89 * 2 mol CO2 / 100 = 1.

78 mol CO2 P * V = n * R * T V = n * R * T / P V = 1.

78 mol * 0.

0821 Lts * atm / mol * °K * 293°K / 1 atm V = 42.

81 Lts CO2.