El acero inoxidable "16Cr - 2Ni" es una aleación que, además de hierro, contiene en masa 0, 200% de carbono, 16, 0% de cromo y 2, 00% de níquel. Para una muestra de dicho material cuya masa es de 350 gramos, calcular : a) La masa de carbono. B) La cantidad y el número de átomos de cromo. C) La cantidad de níquel, expresada en milimoles.
En resumen
Cantidad de carbono, cromo y níquel en 350 gramos de la muestra. Carbono : 0, 002 x 350 g = 0, 7 gCromo : 0, 16 x 350 g = 56 gNíquel : 0, 02 x 350 g = 7 ga) 0, 7 gramosb) Pat Cr : 52 . En 52 g hay 6 . 10²³ átomos. En 56 g : 56 x 6. 10²³ / 52 = 6, 46 .
Cantidad de carbono, cromo y níquel en 350 gramos de la muestra.
Carbono : 0, 002 x 350 g = 0, 7 gCromo : 0, 16 x 350 g = 56 gNíquel : 0, 02 x 350 g = 7 ga) 0, 7 gramosb) Pat Cr : 52 .
En 52 g hay 6 .
10²³ átomos.
En 56 g : 56 x 6.
10²³ / 52 = 6, 46 .
10²³ átomosc) 59 g de Niquel = 1 moln = 7 g / 59 g / mol = 0, 11864 moles = 118, 64 milimoles.
Masaatómica. - De unátomoes lamasadelátomoexpresada en unidades demasaatómica. . Mol. - Es la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales (por ejemplo, átomos, moléculas, unidades fórmula, etc. )…
Para hallar los gramos te deben dar la masa molar porque la fórmula es número de moles es igual a la masa entre la masa molar.
Respuestael peso de un solo atomo de niquel es 9. 746496x10 a la - 23Explicación :