Ejercisios sobre moles?

1. ¿Cuántos moles de sodio habrá en 5 gramos del metal?

MA (Na) = 23 g / mol

1 mol - - - - - - - - - - - - - 23 g x - - - - - - - - - - - - 5 g x = 5 g x 1 mol / 23 g x = 0.

2174 moles

2.

Se tienen 12 g de una masa gaseosa de nitrógeno.

¿cuántos moles de nitrógeno gaseoso hay?

MA (Ni) = 14 g / mol 1 mol - - - - - - - - - 28 g x - - - - - - - - - 12 g x = 12 g x 1 mol / 28 g x = 0.

428 moles

3.

Para la reacción : FeS₂ + O₂ ⇒ SO₂ + Fe₂O₃ ; detrminar la cantidad de sustancia, expresada en moles de Fe₂O₃, que se produce a partir de 2, 5 mol de FeS₂ (Sulfuro de hierro (II) )

a.

Balancear la ecuación : 4FeS₂ + 11O₂ ⇒ 8SO₂ + 2Fe₂O₃

b.

Calcular los moles : si 4 mol de FeS₂ - - - - - - - - - - - - - - 2 mol de Fe₂O₃ 2, 5 mol de FeS₂ - - - - - - - - - - - - - - - x x = 2, 5 mol de FeS x 2 mol de Fe₂O₃ = 1.

25 mol de Fe₂O₃ 4 mol de FeS₂

4.

Para la reacción : Cu₂S + 2Cu₂O ⇒ 6Cu + SO₂.

Determinar la cantidad de sustancia expresada en moles de SO₂, que se producirá a partir de 7 mol de Cu₂O 2 mol Cu₂O - - - - - - - 1 mol de SO₂ 7 mol Cu₂O - - - - - - - X x = 7 mol Cu₂O x 1 mol de SO₂ = 2 mol Cu₂O x = 3.

5 mol de SO₂

5.

El monóxido de nitrógeno (NO) es un gas contaminante secundario de la atmósfera.

En la naturaleza se forma al someterse el aire a la acción de las descargas eléctricas.

Además se produce NO en los motores de combustión ( vehículos, aviones) según la reacción dada por la ecuación quimica balanceada : N₂ + O₂ ⇒ 2NO

Si se queman 2.

35moles de N₂, calcular : La cantidd de O₂ expresada en moles que "pierde" el aire atmosférico.

1 mol de N₂ - - - - - - - - - - - - - - - 1 mol de O₂ 2, 35 mol de N₂ - - - - - - - - - - - - - - - - X x = 2, 35 mol de N₂ x 1 mol de O₂ 1 mol de N₂ x = 2, 35 mol de O₂