Ejercicios gases ideales hallar la temperatura de un gas sometido a 9 atmosferas, 32 moles y condiciones de volumen normales. Xfis ayuda, pero expliquemen el resultado xfiiis xfis me urge aprender : (.
En resumen
La fórmula de los gases ideales es : Presion * volumen = nº de moles * R (es un valor constante que vale 0'082) * temperatura PV = nRT (lo que he explicado arriba) Las condiciones de volumen normales son 22'4 litros.
La fórmula de los gases ideales es :
Presion * volumen = nº de moles * R (es un valor constante que vale 0'082) * temperatura
PV = nRT (lo que he explicado arriba)
Las condiciones de volumen normales son 22'4 litros.
Según los datos que das en el enunciado, la operación quedaría así :
9 * 22'4 = 32 * 0'082 * T
201'6 = 32 * 0'082 * T
Despejamos la temperatura.
Y queda T = 201'6 / ( 32 * 0'082) = 76'829 grados Kelvin.
Espero que te haya servido y lo hayas entendido bien!
Hola, Según la Ley de Avogadro, ungas ideal, a condiciones normales de T° y Presión (0° C y 1atm), 1 mol de cualquier gas, ocupará un Volumen de 22, 4 L. Medio mol serían 11, 2 L. Saludos, Ricardo.
Un mol de cualquier gas a condiciones normales ocupa un volumen de 22, 4 LITROSSALUDOS!
Cuantos moles de un gas se encuentra en un volumen de 45 litros en condiciones normales de presión y temperaturaaplicar ley de los gases : V x P = n x R x TP = 1 atmT = 273 KR = 0. 0821 (L atm / mol K)P = 1 atmn (moles)…