Ejercicios del punto de congelacion?
Ejercicios del punto de congelacion.
En resumen
Ejercicio : Cuando 0. 154g de azufre se molieron como polvo fino y se funde con 4. 38g de alcanfor, el punto de congelación del alcanfor se abatió a 5. 47°C. ¿Cuál es la masa molecular del azufre? , ¿Cuál es su fórmula molecular? sto = 0. 154 g azufre S solve = 4.
Mejor respuesta
Ejercicio : Cuando 0.
154g de azufre se molieron como polvo fino y se funde con 4.
38g de alcanfor, el punto de congelación del alcanfor se abatió a 5.
47°C.
¿Cuál es la masa molecular del azufre?
, ¿Cuál es su fórmula molecular?
Datos
sto = 0.
154 g azufre S solve = 4.
38 g solvente (alcanfor ) * 1Kg / 1000 g = 4.
38 * 10 - 3 Kg Pc = 5.
47 ºC masa molecular del S = ?
Formula molecular = ?
SolucióN
Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las formulas de punto de congelación de la siguiente manera : Pc sol = Pc solve - ΔTc conociendo que : Pc solvente ( alcanfor) = 179.
5ºC y Kc = 40ºC / m ΔTc = Pc solve - Pc sol = 179.
5ºC - 5.
7ºC = 173.
8 ºC ΔTc = m * Kc m = ΔTc / Kc = 173.
8 ºC / 40ºC / m = 4.
345 m .
M = gsto / ( Pm sto * Kg solve) Pm sto = g sto / ( m * V(Lts )) = 0.
154 g S / ( 4.
345 m * 4.
38 * 10 - 3 Kg solve = 8.
09 g / mol Ver más : brainly.
Lat / tarea / 11221355.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
0
El punto de congelación, en grados centígrados, de una solución preparada disolviendo 11, 3 g de Ca(NO3)2 en 115 g de agua es :
Datos :
Peso de la fòrmula = 164 g / mol)
Constante crioscópica : 1, 86 ºC / m
11, 3g / 164g / mol = 0, 0689 mol
molalidad = 0, 599 mol / kg
D PEb = 1, 11°C
el descenso criosc{opico me da - 1, 11°C
suerte!
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2 respuestas 6