Ejercicio óxidos básicos?

1) Indicarel estado deoxidaciónde cada elemento en los siguientes compuestos por aplicación de las reglas respectivas : Li2O, NaNO3, HBr, HClO, H3PO4, KI, H2O2, KH, Ba(OH)2, H2CO3, Na2SO4

2) Calcular el número de oxidación del nitrógeno en cada caso : N2O, N2, NaNO3, NO2 - , N2O4, N2O5, NO3 - , N2O3, NO, HNO2, NH4 + , NH33)Escribir las fórmulas de los óxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos + 1

Li + 2

Ca + 3

Al + 2

Co + 3

Co + 2

Pb + 4

Pb + 1

Au + 3

Au + 3

Cr + 6

Cr + 4

Mn4) Idem para los siguientes no metales : + 2

C + 4

C + 1

N + 2

N + 3

N + 4

N + 5

N + 4

S + 6

S + 7

Cl + 5

I + 1

Br5) Escribir las fórmulas de los hidróxidos correspondientes a los siguientes metales y nombrarlos : Na, Mg, Al, Zn, Cu, Fe6) Dados los nombres de los siguientes compuestos, escribir su fórmula e indicar si se trata de óxidos ácidos (o no metálicos), óxidos básicos (o metálicos), oxácidos o hidrácidos : a) pentóxido de divanadiob) ácido bromhídricoc) ácido hipoclorosod) decóxido de tetrafósforoe) triòxido de diarsénicof) óxido de niquel (III)g) ácido perbrómicoh) dióxido de titanio7) Dadas las siguientes fórmulas, dar las nomenclaturas correspondientes e indicar si se trata de óxidos ácidos o básicos, hidróxidos, hidruros, oxácidos o hidrácidos : a) H2Sb) HClO3c) HKd) NiOe) P4O6f) Ba(OH)2g) HClO2h) SiO2i) NH4OHj) HFk) Ag2Ol) H3PO4m) CaH28) Dar la fórmula y nomenclatura de las sales que se forman por combinación de los siguientes aniones : S - 2 ; Cl - 1 ; BrO3 - 1 ; NO3 - 1 ; HCO3 - 1 ; SO4 - 2 ; PO4 - 3 ; HPO3 - 2concada uno de los siguientes cationes : Al + 3 ; Fe + 3 ; Cu + 2 ; Hg + 2 ; Na + 1 ; NH4 + 19) Nombrar los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata : a) K2Ob) FeOc) Cr2O3d) Cl2Oe) N2O4f) NH3g) Cl2O3h) H2O2i) LiHj) HNO2k) HIl) BaH2m) HClO2n) HIO4ñ) CaCO3o) AgClp) FePO4q) Fe3(PO4)2r) Zn(HPO3)s) Sb(OH)3t) CoF2u) Au(NO3)3v) Ni(OH)2w) AgClO3x) NaNO2y) SnCl2z) H2S10)Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos e indicar de qué tipo de sustancia se trata : a) óxido de bromo (III)b) hidrógeno sulfito de cobre (II)c) dióxido de carbonod) óxido de barioe) cloruro de níquel (II)f) trióxido de dinitrógenog) sulfato de amonioh) ioduro de calcioi) nitrito de hierro (II)j) hidrógeno carbonato de cromo (III)k) ácido perbrómicol) óxido de plomo (II)m) cloruro de mercurio (I)n) hidróxido de barioñ) clorito de plomo (II)o) clorato de cobre (II)p) sulfuro de hidrógenoq) sulfito de calcior) trióxido de cromos) hidruro de potasiot) pentóxido de diclorou) dihidrógeno fosfato de cincv) nitrato de plataw) hipoclorito de aluminiox) hipoclorito de sodioy) ácido sulfurosoz) ácido fosforoso11)Ordenar las siguientes muestras en forma creciente de nº de moléculas presentes : a)10 litros de O3medidos en condiciones normales.

B)0. 7 moles de O2.

C)4. 8 g de H2O2.

D)1. 5 moléc - gramos de HCl.

E)500 ml.

De etanol (C2H5OH).

(ddel alcohol = 0.

8 g / ml)12)a) ¿Cuántas moléculas de CH4hay en 6, 3 g?

B) ¿Cuál es la masa en g y umas de 5, 1 x 1022moléculas de dióxido de carbono?

C) ¿Cuántos átomos de cada elemento hay en 45 moles de monóxido de dinitrógeno.

13)En un cilindro de 2, 5 l se encuentraH2S gaseoso, a 1 atmósfera de presión y 0oC.

Calcular : a)El número de moléculas de H2S , de átomos de S y de átomos de H presentes.

B) La masa de H y el número de átomogramos de S presentes.